Chlor -alkaliindustrien og anodematerialer bruger titanium som den aktive elektrode, hvorfor reagerer den ikke?
Gmail:alisa@jmyunti.com
1. iChlor-alkali industri, Titanium er et almindeligt anvendt anodemateriale, fordi det har fremragende korrosionsbestandighed og høj elektrisk ledningsevne og kan modstå hårde kemiske miljøer.
2. Selvom titanium er en aktiv elektrode, deltager anoden ikke direkte i den kemiske reaktion under chlor-alkali-produktionsprocessen.
3.. Anodens hovedfunktion er at udføre elektricitet og tilvejebringe det nødvendige ilt til elektrolyseprocessen, som opnås gennem elektrokemiske reaktioner.
4. Når titananoden er aktiveret, producerer den ilt, hvilket hjælper med at fremme elektrolyseprocessen af natriumchlorid.
5. Derfor deltager titan som en aktiv elektrode ikke direkte i den kemiske reaktion, men tilvejebringer de nødvendige ledningsevne og reaktionsbetingelser for elektrolyse.
6. I chlor-alkali-industrien er katodematerialet den vigtigste deltager i den kemiske reaktion. Det reduceres og reagerer med kloren produceret af anoden til at producere brint og natriumhydroxid.
7. Sammenfattende bruges titan som anodemateriale hovedsageligt til at tilvejebringe ledningsevne og reaktionsbetingelser i chlor-alkali-industrien, mens katodematerialet er den del, der direkte deltager i den kemiske reaktion.
8. Anode -reaktion: 2Cl --2 e=Cl2 ↑ (oxidationsreaktion) H+ er lettere at få elektroner end Na+, så H+ kontinuerligt opnår elektroner fra katoden og reduceres til hydrogenatomer og kombineres til Hydrogenmolekyler og frigivelser fra katoden.
9. Katodreaktion: 2H +＋ 2E ＝ H2 ↑ (reduktionsreaktion) I ovenstående reaktion genereres H+ ved ionisering af vand. Da H+ kontinuerligt opnår elektroner ved katoden og genererer H2 og frigiver, ødelægges ioniseringsbalancen i nærliggende vand. Vandmolekyler fortsætter med at ionisere H+ og OH- og H+ opnår kontinuerligt elektroner til at blive H2. Som et resultat øges koncentrationen af OH-i katodeopløsningen relativt, hvilket gør phenolphthalein-testopløsningen rød.
10. Derfor kan den samlede reaktion af elektrolyse af mættet saltvand udtrykkes som: samlet reaktion 2naCl +2 H2O =2 NaOH+CL2 ↑+H2 ↑ Dette reaktionsprincip bruges i industrien til at producere kaustisk soda , klor og brint.
11. I ovennævnte eksperiment med elektrolysering af mættet saltvand kan kemiske reaktioner forekomme mellem elektrolyseprodukterne, såsom NaOH -opløsning og CL2, kan reagere for at producere NaCLO, og H2 og CL2 kan eksplodere, når de blandes med ild.
12. I industriel produktion er det nødvendigt at undgå at blande disse produkter, og reaktionen udføres ofte i en speciel elektrolytisk celle.
Virksomhed: Baoji Dynamic Trading Co., Ltd
Land: Kina
Tilføj: Baoti Road, Jintai, Baoji City, Shaanxi, Kina
Cel: +86 18391896637 (whatsapp)/18391894207
Gmail:alisa@jmyunti.com
Hjemmeside: www.jm-titanium.com
