Hvad er elektrolyseprincippet omNatriumhypochloritgenerator?
Gmail:alisa@jmyunti.com
The electrolysis principle of the sodium hypochlorite generator can be summarized as: sodium hypochlorite solution is produced by electrolyzing sodium chloride solution. This process involves the field of electrochemistry, in which the transformation of substances is accompanied by the conversion of energy. Here, electrical energy is converted into chemical energy to Giv den nødvendige energi til generering af natriumhypochlorit .
1. elektrolyseprincip
I elektrolyseprocessen for natriumhypochloritgeneratoren udgør de fire kernekomponenter i strømforsyning, ledning, elektrode og elektrolyt sammen elektrolysesystemet . gennem dette system, elektrisk energi kan omdannes til kemisk energi og derved drive elektrolysreaktionen .}
1) Når strømmen er tændt, transformeres de frie elektroner i metaltråden fra den originale uregelmæssige termiske bevægelse til ordnet retningsbestemt bevægelse under virkningen af det elektriske felt . Denne retningsbestemte strøm af elektroner udgør strømmen i ledningen .}
2) Elektroner, der flyder ud fra den negative elektrode for strømforsyningen, kommer ind i katodelektrodestangen på en ordnet måde langs metaltråden, hvilket resulterer i et stort antal elektroner, der samles ved katoden .
3) Drevet af den eksterne strømforsyning dannes et elektrisk felt mellem katoden og anoden . Anionerne og kationerne i elektrolytten bevæger
4) kationer modtager elektroner og reduceres ved katoden, mens anioner mister elektroner og oxideres ved anoden . Disse mistede elektroner vender tilbage til strømforsyningen gennem anodestangen og ledningen . Denne retningsbevægelse af ioner udgør strømmen i elektrolyt .}}}
5) På dette tidspunkt danner hele elektrolysesystemet en lukket sløjfe . elektricitet, som en ekstern kraft, svarer til en potentiel energi . Det driver reaktionen og transformationen af stoffer . Dette er charmen ved elektrokemi .
6) Det er værd at bemærke, at elektroner foretrækker at forblive i metalledere (ligesom en and, der ikke kan svømme), og ioner i elektrolytten vil ikke flyde langs elektrodeledningerne til strømforsyningen .
2) Anode -reaktion
Under elektrolyse gennemgår anoden en oxidationsreaktion, der mister elektroner, og valensen øges . Når aktive metaller bruges som anodes, mister disse metaller elektroner og danner kationer, der opløses i opløsningen, mens anionerne i opløsningen også undertrykkes som elektrod, disse er disse elektriske, disse er disse. Materialer i sig selv vil ikke deltage i redoxreaktionen, de tjener kun som et medium til elektronoverførsel . anioner i elektrolytten mister elektroner ved anoden, og deres evne til at miste elektroner er relateret til aktiviteten af metallet {. Evnen til aktive metalanoder til at miste elektroner er normalt stærkere end den af anions {{{{{{{{{{{.}}}}}}}}}}}}}}}}}}}}} {
3) Katodreaktion
Under elektrolyse gennemgår katoden en reduktionsreaktion, der får elektroner, og valensen falder . Katoden i sig selv deltager ikke i elektrode-reaktionen (graden af denne reaktion er ubetydelig) . i stedet for, at kaps-evnen til disse cations-forhold er undervurderet af katoden .} Electron-accept-evnen til disse ctrolyter, der indgår, at de strækker sig i katoden .} Electron-accept-evnen til disse cationsevne, der inviterer til disse cations, der indfører, at de strækker sig om, at denne cations-forhold er på grund af disse cations-forholdet, der inddeles af disse cations-forholdet, der er undervurderet af disse cationsle-forholdet. Til metalets aktivitet, det vil sige, jo mere aktivt er metallet, jo svagere er den elektron-acceptende evne til dets kationer .
4) valg af elektrode
For anoden, da det normalt er den vigtigste slagmark for reaktionen, er det nødvendigt at vælge en elektrode, der kan modstå oxidation og korrosion . Derudover skal elektroden i sig selv ikke deltage i redoxreaktion Modstand . Selvfølgelig er elektrisk ledningsevne også essentiel . I modsætning hertil kan grafit -anoder blive løs og falde af på grund af oxidation med nærliggende ilt og skuring ved vandstrømning, så de ikke er egnede til visse elektrolytiske processer, og nedsættes ikke, og nedsættes ikke, og det ikke nedsættes, og det ikke nedsættes, og det ikke nedsættes, og det gør ikke -ikke -that -ikke -that -ikke -that -ikke -th -ikke -th -ikke -th -ikke -th -ikke -nul -valensen af metalselektroden, der kun kan øge ikke -ikke -noten, og og det ikke gør noget for katoden, og det er ikke metalvalensen af metalselektroden, der kan øge ikke -not Deltag i reaktionen, korrosionsbestandig titan eller titanlegeringselektroder kan vælges .
5) Titaniumanode
Titaniumanoden, også kendt som den dimensionelt stabile anode eller DSA, har spillet en vigtig rolle inden for elektrokemi siden dens introduktion i 1960'erne . især, den ruthenium-coatede titaniumelektrode (Ti/Ruo 2- Tio2), der blev opfundet af af Henri . Bernard . øl i 1965 fremmede i høj grad udviklingen af elektrokemi . efterfølgende anvendte de nora sine forskningsresultater til industriel produktion (såsom chlor-alkali-industrien) for første gang i 1968. Det kan sige, at titanen anode er en større opfindelse i feltet Elektrokemi i det 20. århundrede .
Virksomhed: Baoji Dynamic Trading Co ., Ltd
Land: Kina
Tilføj: Baoti Road, Jintai, Baoji City, Shaanxi, Kina
Cel: +86 18391896637 (whatsapp)/18391894207
Gmail:alisa@jmyunti.com
Hjemmeside: www . jm-titanium . com
